Insurance Deductible Options - Importance Of Understanding Deductible Options Having a sound understanding of deductible options is an essential part of managing personal or business finances. Deductibles are the amount of money you pay out of pocket before insurance coverage starts. It's important to understand how deductibles work and the various options available to you. By choosing the right deductible option, you can manage your finances more effectively and ensure that you're not overpaying for insurance coverage. Furthermore, understanding deductible options can help you make informed decisions about healthcare services, business expenses, and other financial matters. In summary, having a good grasp of deductible options is a fundamental step in achieving financial stability and security. Types Of Deductibles A deductible is a type of expense that an individual or business must pay before receiving in
Sebelum membahas lebih lanjut mengenai Hukum Faraday dan apa saja pengaplikasian di dalamnya. Sebaiknya kita perlu memahami lebih dulu mengenai prinsip kerja hukum ini, dimulai dari pengertiannya. Hukum Faraday merupakan aturan yang isinya berupa penjelasan tentang hubungan antara massa zat yang terdapat pada elektrode bermuatan listrik yang dihasilkan suplai elektrolisis.
Michael Faraday menyaksikan setiap atom yang diperoleh dibawa oleh satu mol elektron, hal ini disaksikan selama proses elektrolisis. Hasilnya ditemukan konstanta yang bermanfaat untuk menghitung besaran suatu muatan yang terdapat di dalam satu mol elektron. Dan juga Mempermudah dalam menghitung stoikiometri.
Terdapat konstanta Faraday yang digunakan untuk menghitung besarnya muatan yang terdapat di dalam satu mol elektron. Konstanta Faraday memudahkan proses perhitungan stoikiometri elektrolisis dan berdampak konstanta Faraday memungkinkan dalam melakukan perhitungan stoikiometri tanpa harus memperhitungkan muatan elektron di setiap saat.
Konstanta Faraday disimbolkan dengan F dan mempunyai nilai seperti berikut, F ialah L/Mol x muatan elektron atau elektron, F ialah (6,02214 x 10^23 elektron/mol) x (1,6022 x 10^-19 C/elektron) dan F ialah 96.500 C.
Setelah itu pemahaman selanjutnya berkaitan dengan Faraday adalah pembagian hukum ini yang dibedakan menjadi dua jenis.
Pada dasarnya hukum Faraday dipakai dalam melakukan hipotesis atau dipakai dalam prediksi terkait bagaimana suatu medan magnet mampu berinteraksi dengan rangkaian listrik. Berguna memunculkan gaya gerak listrik atau bisa dikatakan dengan induksi elektromagnetik. Hukum Faraday dibagi menjadi dua jenis, yaitu Hukum Faraday I dan Faraday II.
.jpg "Pengertian Hukum Faraday I dan II")
Hukum Faraday I
Hukum Faraday I menyatakan jika suatu massa zat yang dilarutkan ataupun diendapkan akan berbanding lurus dengan muatan yang dilewati dalam sel dan juga massa ekivalen dari zat tersebut. Hukum Faraday I mempunyai bunyi “Massa zat yang didapatkan pada elektroda ketika proses elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang mengalir”.
Dari bunyi hukum tersebut dapat dilihat bahwa massa produk yang disimbolkan dengan W, diendapkan ataupun dilarutkan pada elektroda akan semakin banyak. Bertambah banyaknya jumlah massa itu beriringan dengan adanya peningkatan pada muatan listrik yang disimbolkan dengan Q yang digunakan, sehingga bisa disimpulkan bahwa W = Q, rumus dari hukum Faraday I adalah W = e . i . t/F.
W : massa zat yang dihasilkan dengan ketentuan gram.
e : ekuivalen.
i : kuat arus dengan ketentuan ampere.
t : waktu dengan ketentuan sekon.
F : tetapan Faraday yakni 96.500 Coulomb/mol.
Bunyi hukum Faraday II ialah “Massa zat yang dihasilkan dalam suatu elektroda yang muncul selama elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekivalen dari zat tersebut. Jika sebagian sel elektrolisis disusun berdasarkan seri ataupun arus listrik dalam jumlah yang sama termasuk jumlah muatan listrik yang sama juga”.
Sehingga akan memunculkan perbandingan massa zat-zat yang diperoleh menjadi sama dengan perbandingan dari massa ekuivalen masing-masing zat. Rumus dari hukum Faraday II ialah W1 / W2 = e1 / e3, W1 adalah massa zat 1 (gram), W2 adalah massa zat 2 (gram), ei adalah ekuivalen zat 1 dan e2 adalah ekuivalen zat 2.
Penjelasan ini dapat menegaskan jika memang adanya penerapan hukum ini dipakai untuk memperhitungkan aspek kuantitatif zat-zat yang terlibat dalam reaksi di dalam sel elektrolisis. Selain itu Faraday juga adalah suatu hukum mengenai induksi elektromagnetik setelah dilakukannya percobaan mengenai bagaimana medan magnet melakukan induksi terhadap suatu arus listrik.
Pada saat ercobaan kedua yang dilakukan pada September 1831, Michael Faraday menemukan induksi magnet-listrik berupa produksi arus listrik yang stabil. Penemuan itu akhirnya menjadi prinsip di balik lahirnya motor listrik modern, transformator dan juga adanya generator listrik. Begitu juga dengan penemuan Hukum Faraday yang sudah dijelaskan secara detail di atas.
Sebelum tahun 1839, Michael Faraday mengalami masalah yang membuat kesehatannya menurun secara drastis yaitu gangguan saraf. Kesehatan sang ilmuwan yang saat itu terus memburuk membuat penelitiannya berkurang, meskipun tanggung jawab sebagai dosen masih diembannya hingga pada tahun 1861.
Pada saat usianya yang ke-75 tahun, sang penemu listrik itu meninggal dunia di kediamannya yang berada di Hampton Court. Pada tanggal 25 Agustus 1867, menurut kabar yang beredar Michael Faraday meninggal dunia saat sedang duduk di ruang kerjanya. Jenazahnya kemudian dimakamkan di Pemakaman Highgate yang berada di London Utara dan kemudian dibuatkan monumen sebagai peringatan.
Dari bunyi hukum tersebut dapat dilihat bahwa massa produk yang disimbolkan dengan W, diendapkan ataupun dilarutkan pada elektroda akan semakin banyak. Bertambah banyaknya jumlah massa itu beriringan dengan adanya peningkatan pada muatan listrik yang disimbolkan dengan Q yang digunakan, sehingga bisa disimpulkan bahwa W = Q, rumus dari hukum Faraday I adalah W = e . i . t/F.
W : massa zat yang dihasilkan dengan ketentuan gram.
e : ekuivalen.
i : kuat arus dengan ketentuan ampere.
t : waktu dengan ketentuan sekon.
F : tetapan Faraday yakni 96.500 Coulomb/mol.
Hukum Faraday II
Hukum Faraday II mempunyai poin yang sangat menarik, di mana Hukum Faraday II ini berlaku pada dua sel elektrolisis dengan kepemilikan zat berbeda. Adanya jumlah zat produk elektrolisis yang berbeda memunculkan berbanding lurus dengan massa ekivalen dari zat-zat yang ada tersebut, dalam memahami ini sesuai dengan bunyi hukum Faraday II.Bunyi hukum Faraday II ialah “Massa zat yang dihasilkan dalam suatu elektroda yang muncul selama elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekivalen dari zat tersebut. Jika sebagian sel elektrolisis disusun berdasarkan seri ataupun arus listrik dalam jumlah yang sama termasuk jumlah muatan listrik yang sama juga”.
Sehingga akan memunculkan perbandingan massa zat-zat yang diperoleh menjadi sama dengan perbandingan dari massa ekuivalen masing-masing zat. Rumus dari hukum Faraday II ialah W1 / W2 = e1 / e3, W1 adalah massa zat 1 (gram), W2 adalah massa zat 2 (gram), ei adalah ekuivalen zat 1 dan e2 adalah ekuivalen zat 2.
Penjelasan ini dapat menegaskan jika memang adanya penerapan hukum ini dipakai untuk memperhitungkan aspek kuantitatif zat-zat yang terlibat dalam reaksi di dalam sel elektrolisis. Selain itu Faraday juga adalah suatu hukum mengenai induksi elektromagnetik setelah dilakukannya percobaan mengenai bagaimana medan magnet melakukan induksi terhadap suatu arus listrik.
Penemuan Induksi Elektromagnetik
Michael Faraday menjadi kepala laboratorium di Royal Institute yang menggantikan posisi Sir Humphry Davy yang pada saat itu mengalami sakit parah. Enam tahun setelah itu Faraday menemukan induksi elektromagnetik dengan menggunakan cincin induksi sebagai trafo elektronika pertama yang ada di dunia pada saat itu.Pada saat ercobaan kedua yang dilakukan pada September 1831, Michael Faraday menemukan induksi magnet-listrik berupa produksi arus listrik yang stabil. Penemuan itu akhirnya menjadi prinsip di balik lahirnya motor listrik modern, transformator dan juga adanya generator listrik. Begitu juga dengan penemuan Hukum Faraday yang sudah dijelaskan secara detail di atas.
Sebelum tahun 1839, Michael Faraday mengalami masalah yang membuat kesehatannya menurun secara drastis yaitu gangguan saraf. Kesehatan sang ilmuwan yang saat itu terus memburuk membuat penelitiannya berkurang, meskipun tanggung jawab sebagai dosen masih diembannya hingga pada tahun 1861.
Pada saat usianya yang ke-75 tahun, sang penemu listrik itu meninggal dunia di kediamannya yang berada di Hampton Court. Pada tanggal 25 Agustus 1867, menurut kabar yang beredar Michael Faraday meninggal dunia saat sedang duduk di ruang kerjanya. Jenazahnya kemudian dimakamkan di Pemakaman Highgate yang berada di London Utara dan kemudian dibuatkan monumen sebagai peringatan.
Comments
Post a Comment